氧气的标准生成吉布斯自由能是多少

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标准生成吉布斯自由能:由标准状态下的稳定单质生成标准状态下1mol的化合物所引起的自由能的改变称为该化合物的标准摩尔生成吉布斯自由能DfGqm。“f”代表生成(formation)上标q代表反应物和生成物都各自处于标准压力Pq,但这里没有指定温度(通常手册上所给的表值,大都是298.15K的数值)。根据这一定义,则稳定单质的标准摩尔生成吉布斯自由能都等于零。

标准生成吉布斯自由能是由标准状态下的稳定单质生成标准状态下1mol化合物时的吉布斯自由能变化。

标准生成吉布斯自由能指由标准状态卜的稳定单质生成标准状态下1mol化 合物时的吉布斯自由能变化。符号△Gf,单位kJ/mol。则 稳定单质的△Gf为零。在物理化学手册中经常给出的是 298.15K时的标准摩尔生成吉布斯自由能值。

其中,气体的标准状态为一个大气压,液体和固体为纯净物(pure),溶液为一摩尔每升。

ΔxHm0而ΔrSm0或ΔxHm0而ΔrSm00的情况,反应究竟向哪边进行,则要综合考虑△H和△S的影响来进一步讨论。

定义吉布斯自由能G=H-TS。因为H、吉布斯-怀特T、S均为状态函数所以G为状态函数。

吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断:

可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。吉布斯-怀特

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